Chemia poziom rozszerzony 16 maja. Jak będzie wyglądał egzamin? Matura z chemii. Ile trwa egzamin na poziomie rozszerzonym? Co można wnieść na maturę? Matura z chemii. Co do tej pory zawierały arkusze CKE? Matura 2022: chemia poziom rozszerzony. Chcesz sprawdzić, jak ci poszło? A może przekonać się, czy zdałbyś maturę z chemii w Wskaż, które z właściwości fizycznych są poprawnie określone dla chlorku wapnia (acl 2 ) c w warunkach 25 o c oraz przy ciśnieniu 1 atm. Jeśli dana właściwość określona jest poprawnie, Egzamin maturalny z chemii – termin dodatkowy 2021 r. Strona 4 z 29 Zadanie 1. (0–2) Wymagania egzaminacyjne 20211 Wymaganie ogólne Wymaganie szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający: cash. ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejk MCH-R1_1P-092 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MAJ ROK 2009 POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 150 minut Instrukcja dla zdajcego 1. Sprawd, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 17 stron (zadania 1 – 36). Ewentualny brak zgo przewodniczcemu zespou nadzorujcego egzamin. 2. Rozwizania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy kadym zadaniu. 3. W rozwizaniach zada rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzcy do ostatecznego wyniku oraz pamitaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Uywaj dugopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie uywaj korektora, a bdne zapisy wyranie przekrel. 6. Pamitaj, e zapisy w brudnopisie nie podlegaj ocenie. 7. Moesz korzysta z karty wybranych tablic chemicznych, linijki oraz kalkulatora. 8. Na karcie odpowiedzi wpisz swoj dat urodzenia i PESEL. Nie wpisuj adnych znaków w czci przeznaczonej dla egzaminatora. yczymy powodzenia! Za rozwizanie wszystkich zada mona otrzyma cznie 60 punktów Wypenia zdajcy przed rozpoczciem pracy PESEL ZDAJCEGO KOD ZDAJCEGOPage 2 and 3: 2 Egzamin maturalny z chemii PoziomPage 4 and 5: 4 Egzamin maturalny z chemii PoziomPage 6 and 7: 6 Egzamin maturalny z chemii PoziomPage 8 and 9: 8 Egzamin maturalny z chemii PoziomPage 10 and 11: 10 Egzamin maturalny z chemii PozioPage 12 and 13: 12 Egzamin maturalny z chemii PozioPage 14 and 15: 14 Egzamin maturalny z chemii PozioPage 16 and 17: 16 Egzamin maturalny z chemii Pozio PRÓBNA MATURA z WSiP Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 Poziom rozszerzony Luty 2017 Zasady oceniania zadań © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, Warszawa 2017 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Kartoteka Numer zadania Wymagania ogólne 1 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Maksymalna liczba punktów wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, (…) roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe (…); ( 2 1 zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); ( określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego (konfiguracje elektronów walencyjnych); ( 3 Uczeń: stosuje zaasady rozmieszczania elektronów na orbitalach w atomach pierwiastków wieloelektronowych; ( 2 Wymagania szczegółowe ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości (GIM 2 1 1 2 1 stosuje pojęcie elektroujemności (…); ( 4 5 6 2 2017 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); ( zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); ( 2 3 rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); ( rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); ( opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; ( 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 7 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. porównuje właściwości związków kowalencyjnych (…) (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia); (GIM opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; ( 1 odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach (lub nazwach); ( 8 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym (…); ( 3 wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), (…); ( wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie (…) molowe; ( 9 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 10 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. 11 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. 12 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja; ( oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w (…) cząsteczce związku nieorganicznego (…); ( interpretuje zapis ∆H 0 do określenia efektu energetycznego reakcji; ( 2 1 wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi (…); ( stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu (…) stężenia reagentów (…) na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; ( wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks; ( 1 1 2017 3 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 13 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); ( 3 14 III. Opanowanie czynności praktycznych. przewiduje wpływ: stężenia substratów, (…), stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; planuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia; ( 1 15 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry’ego; ( 2 16 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. interpretuje wartości (…) pH, (…); ( 1 17 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 18 porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich stałych dysocjacji; ( uzasadnia (…) przyczynę kwasowego odczynu roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) (…); ( 1 1 podaje przykłady wskaźników pH (…) oranż metylowy, (…) i omawia ich zastosowanie; bada odczyn roztworu; ( opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody, (…); ( 19 III. Opanowanie czynności praktycznych. 20 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 21 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach; ( 1 III. Opanowanie czynności praktycznych. opisuje właściwości chemiczne alkenów, na przykładzie następujących reakcji: przyłączanie (addycja): (…) i Br2, HCl i HBr, H2O; przewiduje produkty reakcji przyłączenia cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów na podstawie reguły Markownikowa (produkty główne i uboczne); (…); ( 2 22 4 III. Opanowanie czynności praktycznych. interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH, pKw; ( 2017 ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; ( rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (…) izomerów optycznych węglowodorów (…); ( 1 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji (…) organicznych; ( 23 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 24 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) i ich fluorowcopochodnych (…); ( 1 25 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); ( 1 26 27 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. określa tendencje zmian właściwości fizycznych (stanu skupienia, temperatury topnienia itp.) w szeregach homologicznych alkanów, alkenów i alkinów; ( 1 podaje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych; ( rysuje wzory strukturalne (…) węglowodorów; podaje nazwę węglowodoru (alkanu, alkenu i alkinu do 10 atomów węgla w cząsteczce) zapisanego wzorem strukturalnym (…); ( 1 prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki; (GIM 3 wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe i molowe; ( 28 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM 2 wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe (…); ( 2017 5 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; ( 29 30 31 III. Opanowanie czynności praktycznych. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 32 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 33 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. 34 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną oddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej temperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykazać wpływ różnych substancji i ogrzewania na strukturę cząsteczek białek; ( zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów karboksylowych (których produktami są sole (…)); projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole kwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z metalami, tlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami słabych kwasów); ( 2 1 ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; ( pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony; ( pisze równania reakcji: (…) hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); ( tłumaczy przyczynę zasadowego odczynu roztworu wodnego octanu sodu i mydła; ilustruje równaniami reakcji; ( zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe we wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych; (PP 1 2 3 opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; ( wyjaśnia (zapisuje równania reakcji), w jaki sposób z glicerydów otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła; ( 3 rysuje wzory elektronowe cząsteczek (…) etyloaminy; ( 35 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości (…) amin; zapisuje odpowiednie równania reakcji; ( 1 zapisuje równania reakcji etyloaminy z wodą (…); ( 6 2017 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 36 posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) (…); ( wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową we wzorach kwasów karboksylowych (alifatycznych i aromatycznych); ( 1 opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; ( I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 37 zapisuje równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) i wskazuje wiązanie peptydowe w otrzymanym produkcie; ( tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów, powstających z podanych aminokwasów, oraz rozpoznaje reszty podstawowych aminokwasów (glicyny, alaniny i fenyloalaniny) w cząsteczkach di– i tripeptydów; ( 1 opisuje budowę białek (jako polimerów kondensacyjnych aminokwasów); ( II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 38 ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego (…) na podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy molowej; ( 1 Schemat oceniania zadań Numer zadania Odpowiedź/przykład poprawnej odpowiedzi 1 ms = 89,80 g – 89,15 g = 0,65 g mr = 1000 g – (0,21 – 0,15) g = 1000 g – 0,06 g = 999,94 g 0,65 g Cp = ⋅ 100% = 0,065% 999,94 g 2 Ubb:[Uuo] 7d1 8s2 8p1 122 p We wzorach sumarycznych związków dwupierwiastkowych zapisuje się najpierw pierwiastek o mniejszej elektroujemności (tlen), następnie ten o większej (fluor). 3 Zasady przyznawania punktów Poprawna metoda rozwiązania. – 1 punkt. Poprawne obliczenia, podanie wyniku z jednostką – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji W nazwie związku dwupierwiastkowego najpierw podaje – 1 punkt. się pierwiastek o większej elektroujemności (fluor), a potem o mniejszej elektroujemności (tlen). © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Punktacja 2 1 2 1 1 2 1 2017 7 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Poprawne narysowanie wzoru, poprawne wskazanie wiążących par elektronowych – 2 punkty. Poprawne narysowanie wzoru, ale nie wskazano wiążących par elektronowych – 1 punkt. Brak wzoru lub narysowany niepoprawnie, brak wskazania wiążących par elektronowych – 0 punktów. 2 Poprawne napisanie konfiguracji elektronowej w systemie klatkowym dla atomu tlenu – 1 punkt. Poprawne wskazanie elektronów biorących udział w hybrydyzacji – 1 punkt. Poprawne wskazanie hybrydyzacji sp3 – 1 punkt. 3 6 Kąt między wiązaniami O–F w cząsteczce difluorku tlenu (OF2) wynosi 103°. Atom tlenu charakteryzuje się hybrydyzacją tetraedryczną sp3. Wokół atomu tlenu znajdują się dwie pary wiążące (wiązanie z atomami fluoru) oraz dwie wolne pary elektronowe atomu tlenu. Wszystkie pary elektronowe wzajemnie się odpychają, jednak siła oddziaływania wolnych par elektronowych jest większa niż par wiążących. Powoduje to „zginanie” wiązań i deformację z kąta tetraedrycznego do wartości 103°. Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. Brak poprawnej odpowiedzi – 0 punktów. 1 7 P, F, F Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 8 g mol g MOF2 = 54 mol ms(NaOH) = Cm . MNaOH . VNaOH mol mol ms(NaOH) = 0,5 . 40 . 3 dm3 = 60 g dm 3 dm 3 80 g NaOH –––––––– 54 g OF2 60 g –––––––––– x g x = 40,5 g Jeśli wydajność reakcji wynosi 15%: 40,5 g . 0,15 = 6,075 g ~ 6,1 g OF2 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 3 F •• F •• •• F lub — — —O — — F — — — •• O — — 4 •• •• •• •• •• •• lub x x F xx xx xx xx x x xx x x O F xx xx sp3 5 O: 1s2 2s2 2p4|   1s 2s 8   2p  MNaOH = 40 8 2017 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 9 Równanie reakcji: 4 FeO → Fe3O4 + Fe Typ reakcji: dysproporcjonowanie Poprawna napisanie równania reakcji – 1 punkt. Poprawne określenie typu reakcji – 1 punkt. 10 B, 1 Poprawne podanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 11 Obecność jonów H3O+ w jamie ustnej powoduje przesunięcie równowagi reakcji w prawą stronę (jony H3O+ reagują z jonami OH–, więc układ „stara się” zwiększyć ilość jonów hydroksylowych w środowisku). Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 12 F, F, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 13 Równanie w formie cząsteczkowej: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O Równanie w formie jonowej: Fe2O3 + 6 H+ + 6 Cl– → 2 Fe3+ + 6 Cl– + 3 H2O Równanie w formie jonowej skróconej: Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3+ + 3 H2O Za poprawne zapisanie każdego z równań – 1 punkt. 3 14 T, N, T, T Poprawna ocena informacji w czterech wierszach – 1 punkt. 1 Poprawne podanie każdej sprzężonej pary – 1 punkt. 2 2 Sprzężona para 1: 15 Kwas 1 Zasada 1 H2O NaOH Sprzężona para 2: Kwas 2 Zasada 2 HClO NaClO 16 B Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 17 F, P, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 18 B Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 19 C Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 20 P, P, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 21 A Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne 2017 9 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Odczynnik Izomer A Izomer B Br2 TAK TAK HCl TAK TAK HNO3 NIE NIE Poprawna ocena informacji w trzech wierszach dla jednego izomeru – 1 punkt. 2 Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 Poprawne narysowanie wzoru – 1 punkt. 1 F •• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• •• •• F C •• C •• C •• C •• C •• C •• C •• F •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• • • • • • • • • • • • • • F • • F • • F • • F • •F • •F • • F • •• •• •• •• •• •• •• Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 26 D Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 27 W jednej puszce piwa znajduje się 0,5 · 3,6 SJA = 1,8 SJA etanolu, czyli 1,8 · 10 g etanolu = 18 g etanolu. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi: M = 2 · 12 + 16 + 6 · 1 = 46 g · mol–1. 18 = 0,39 mol Liczba moli etanolu w puszce piwa to: n = 46 0,39 mol mol = 0,78 Stężenie molowe etanolu: Cm = 3 0,5 dm dm 3 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 3 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie, podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 2 Poprawne określenie każdej przyczyny wraz z uzasadnieniem – 1 punkt. 2 22 23 Heksametylodisiloksan jest związkiem niepolarnym. Zawiera w swojej strukturze aż sześć niepolarnych grup metylowych. Etanolan magnezu również zawiera dwie grupy mało polarne (pochodzące od etanolu). F — F — F — — — F — — — — — •• — F—C—C—C—C—C—C—C—F •• 25 F — 24 F — — F F F F F F F F •• •• •• •• •• •• •• •• Liczba wolnych par elektronowych: 48. 6 SJA etanolu odpowiada 6 · 10 g = 60 g. Masa roztworu: mroztwor’ 28 m ⋅ 100% 60 g ⋅ 100% = etanol = = 150 g C% 40% Objętość roztworu: Vroztwor’ = 29 10 2017 mroztwor’ 150 g = ≈ 158 cm 3 ≈ 158 ml g droztwor’ 0,95 3 cm Dwie odpowiedzi spośród: 1. Przedstawiona reakcja jest reakcją egzoenergetyczną – prowadzi do wydzielenia się ciepła z układu. Doprowadzając do kadzi energię w postaci ciepła, zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji będzie się przesuwać w lewo. 2. Enzymy to substancje białkowe – mogą działać mniej wydajnie, a nawet denaturować w podwyższonej temperaturze. 3. Podwyższenie temperatury układu spowoduje wzrost ciśnienia gazowego dwutlenku węgla. Zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji w takim przypadku będzie się przesuwać w lewo. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 30 B, 4 Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 31 B Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 32 Cytrynian sodu jest solą słabego kwasu cytrynowego i mocnej zasady sodowej. W roztworach wodnych ulega on hydrolizie zasadowej zgodnie z równaniem: Na3Cyt + H2O → Na+ + OH– + Na2HCyt Produktem reakcji są jony OH–, które obniżają pH roztworu. 3Na+ + Cyt3– + H2O → 3 Na+ + OH– + HCyt2– 33 1B; 2C; 3A 1. Poprawne napisanie równania reakcji hydrolizy – 1 punkt. Poprawne wytłumaczenie przyczyny zasadowego odczynu roztworu – 1 punkt. Za poprawne wskazanie do każdego związku – 1 punkt. 2 3 — H H— C — OH O H — C —O ONa + R2–C — — H — C — OH O —— —— O + R1–C ONa — R3 H 2. — H O — 34 R2 H — C —O ONa O Poprawne narysowanie wzorów wszystkich ONa produktów dla każdej reakcji – 1 punkt. —— —— O + R1–C + R3–C — H— C — OH 3 — H — C — OH H — H H— C — O O R1 — H — C — OH ONa O —— —— O + R2–C + R3–C — 3. ONa — H — C — OH H © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne 2017 11 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 35 H2N(CH2)2OH + H2O → H3N+(CH2)2OH + OH– Poprawne napisanie równania reakcji – 1 punkt. 1 36 N, T, T Poprawne określenie w trzech wierszach w tabeli – 1 punkt. 1 37 A Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 38 D Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 Liczba punktów do uzyskania 12 2017 60 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Tutaj w miarę upływu czasu będą się pojawiać ERRATY do arkuszy i kluczy. Proszę być cierpliwym. Proszę też użytkowników o tworzenie takich errat w formie własnoręcznie zrobionych plikach pdf (każdy edytor tekstowy o funkcjonalności większej niż notatnik ma możliwość zapisu do pdf-a). Po zrobieniu takiego pdf-a proszę plik nazwać w takim formacie jak nazwy arkuszy/kluczy z dopiskiem ERRATA i wrzucić jako załącznik. Erraty powstają w kolejności losowej. Centralna Komisja Egzaminacyjna Chemia dla Maturzysty 3CH Edukacja Maturita Medyk Nowa Era Nowiny OKE Kraków OKE Poznań Operon Polskie Towarzystwo Chemiczne i Operon Tutor Uniwersytet Przyrodniczy w Lublinie Wsip Wydział Chemii Uniwersytetu Jagiellońskiego Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Tarnowie Poniżej jak dodawać załączniki do tematu. Jeśli po wgraniu załącznika klikniesz gdzieś w tekście posta, a następnie naciśniesz przycisk Wstaw w tekst (znajduje się obok wgranego załącznika) to w klikniętym miejscu pojawi się link do wgranego pliku. Link będzie miał taką samą nazwę, jak nazwa wgranego pliku. Patrz załącznik:

egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 poziom rozszerzony